什么是电位滴定？

电位滴定是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点的方法。与直接电位法相比，电位滴定法不需要精确测量电极电位值。因此，温度和液接界电位的影响并不重要。 ，其精度优于直接电位法。普通滴定方法是依靠指示剂的颜色变化来指示滴定终点。如果待测溶液有色或浑浊，指示终点就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。 。电位滴定是根据电极电位的突然跳变来指示滴定终点的。滴定到达终点前后，液滴中待测离子的浓度往往连续变化n个数量级，引起电位突然跳变，仍然通过消耗的量来计算被测组分的含量。滴定剂。

电位滴定定义

使用不同的指示电极，电位滴定可进行酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定。在酸碱滴定中，可以使用PH玻璃电极作为指示电极，在氧化还原滴定中，可以使用铂电极作为指示电极。在络合滴定中，如果使用EDTA作为滴定剂，则可以使用汞电极作为指示电极。沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可用银电极作为指示电极。滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断变化，当电极电位突变时滴定达到终点。用微分曲线比用普通滴定曲线更容易确定滴定终点。
若采用自动电位滴定仪，滴定过程中可自动绘制滴定曲线，自动寻找滴定终点，自动给出体积，使滴定快速、方便。
电位滴定时，将参比电极和指示电极插入被测溶液中，形成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也随之变化。电势跳跃发生在等当点附近。因此，通过测量工作池电动势的变化，即可确定滴定的终点。

电位滴定仪

包括滴定管、滴定杯、指示电极、参比电极。

电位滴定以确定终点

使用绘制电势的方法来确定曲线。
电位滴定曲线是滴定过程中电极电位值（电池电动势）E与标准溶液添加体积V的关系图。
根据绘制方法的不同，电位滴定曲线有EV曲线、普通电位滴定曲线三种，拐点e为等当点。
拐点的测定：作两条与滴定曲线成45°相切的直线，平分线与曲线的交点为拐点。
Ee 是等效点电势。
Ve 是添加到当量点的标准溶液的体积。
电位跳跃范围和斜率越大，分析误差越小。
曲线，一阶导数曲线，一阶导数曲线。
曲线峰值处的点 e 是当量点。
利用相邻的两个E、V值求：
=0为等当点
式中，V1、V2为该值的计算值。

电位滴定技术特点

与使用指示剂的容量分析相比，电位滴定具有许多优点。首先，它可用于有色或浑浊溶液的滴定。无法使用指标；在没有或缺乏指标的情况下，采用此方法来解决问题；也可用于试液浓度较稀或滴定反应不全的情况；灵敏度和准确度高，可实现自动连续测定。因此，它具有广泛的用途。

电位滴定应用

根据滴定反应的类型，电位滴定可用于中和滴定（酸碱滴定）、沉淀滴定、络合滴定和氧化还原滴定。

酸碱滴定

一般酸碱滴定可采用电位滴定法；特别适用于弱酸（碱）滴定；极弱的酸可以在非水溶液中滴定；
指示电极：玻璃电极、锑电极；
参比电极：甘汞电极；
(1)在乙酸介质中用HClO 4 滴定吡啶；
(2)在乙醇介质中用HCl溶液滴定三乙醇胺。
(3)在异丙醇和乙二醇的混合溶液中用HCl溶液滴定苯胺和生物碱；
(4)苯酚可以在二甲基甲酰胺介质中滴定；
(5)高氯酸、盐酸和水杨酸的混合物可以在丙酮介质中滴定。

沉淀滴定

参比电极：双盐桥甘汞电极；甘汞电极
(1) 指示电极：银电极
标准溶液：AgNO₃；
滴定对象：Clˉ、Brˉ、Iˉ、CNSˉ、Sˉ²、CNˉ等，
连续滴定Clˉ、Brˉ、Iˉ；
(2) 指示电极：汞电极
标准溶液：硝suan汞；

滴定对象：Clˉ、Brˉ、Iˉ、CNSˉ、Sˉ²、C2O₄ˉ² （3）指示
电极：铂电极
标准溶液：K4[Fe(CN)6；
滴定对象：Pd²﹢、Cd²﹢、Zn²﹢、Ba²﹢等。

还原滴定

参比电极：甘汞电极；
指示电极：铂电极；
(1)标准溶液：高锰酸钾；
滴定对象：Iˉ、NO₃ˉ、Fe²﹢、V⁴﹢、Sn²﹢、C2O₄²ˉ。
(2) 标准溶液：K₄[Fe(CN)6；
滴定对象：Co²﹢。
(3)标准溶液：K2Cr2O7；
滴定对象：Fe²﹢、Sn²﹢、Iˉ、Sb³﹢等。

配位滴定

参比电极：甘汞电极；
标准溶液：EDTA
(1)指示电极：汞电极；
滴定对象：Cu²+、Zn²+、Ca²+、Mg²+、Al³+。
(2)指示电极：氯电极；
Al+用氟化物滴定。
(3)指示电极：钙离子选择电极；
滴定对象：Ca²+等

自动电位滴定仪的原理和特点

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，特别适用于化学反应的平衡常数较小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。

电位滴定仪分为手动法和自动法两种，由于自动滴定仪分析的更快速，准确等特点，越来越受到分析检测部门的青睐。自动电位滴定仪是由指示电极、参比电极与试液组成电池，在电位滴定过程中随着滴定剂的加入，溶液中发生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而引起指示电极和参比电极之间电位发生变化。在等当点附近，两电极之间的电位发生突跃，利用此突变电位结合仪器内部的计算程序计算可得到滴定终点。

ZDJ－4A型雷磁自动电位滴定仪是一种分析精度相当高的实验室分析仪器，它主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。

雷磁滴定仪常见的故障和排除方法

离子计的使用原理与维护

在钢筋腐蚀、土壤重金属等各方面都有需要测量的溶液中离子浓度的时候，而离子计作为一个测量离子浓度的仪器，使用也是非常常见的，下面我们就来了解一下离子计。

离子计
离子计又称离子活度计，它与各种离子选择性电极配合使用，精密地测定两电极所构成的原电池的电池电动势，根据能斯特方程在不同条件下的应用，可以用直接电位法、加入法、电位滴定法和格氏作图法来测量溶液中的离子浓度。
离子计测量离子浓度的原理是建立在电位分析法的基础上，电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定两电极间电位差(即由待测试样溶液所掏成原电池的电动势)进行分析测定的方法。
离子计必须与离子选择性电极配合使用，离子选择性电极是一种电化学敏感元件。是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极，它能将非电量的离子活度的变化转换为电位的变化。雷磁离子计是一种用于测定溶液中离子浓度的实验室电化学分析仪器，是精密级的离子测量仪器，其测定方式类似于常见的pH计，即以各种离子选择电极为指示电极，再辅以适当的参比电极一起插入待测溶液中构成供测定用的电化学系统。

仪器的维护
无论是什么仪器，都需要进行维护和保养，下面是一些维护注意事项。
1.仪器必须有良好的接地。
2.接通电源后，按“ON/OFF”键，若显示屏不亮，应检查稳压电源器是否插好，稳压电源有无直流电压输出(9V)否则是仪器内部有故障。
3．测量或标定时搅拌速度一旦选定不要随意再动，搅拌速度一般选在中速，无明显的水珠溅起即可。
4.两测量电极插口如果在使用时,只用一个,则另一个必须接上短路插头,仪器才能正常工作。
5.氟离子电极使用前应在去离子水中活化浸泡2小时以上，和参比电极配合在去离子水中的电位达到350MV以上可正常使用。
6.配合相关的氟化钠标准溶液和总离子强度调节剂，表定和测量时必须加入相当的离子强度调节剂(20ML)。
7.仪器不使用时,如果测量电极不插，短路插头也要接上，以免仪器输入端开路或受潮而损坏仪器
8.仪器可供长期稳定使用。测试完样品后,所用电极应浸放在蒸馏水中。
9.参比电极应经常观察内部的饱和KCl溶液的液位，要及时添加，一般不少于二分之一。
10.在测量过程中如发现不稳定，加接仪器和大地之间的连接线，检查参比电极的饱和KCl溶液的液位，清洗或打磨参比电极的参漏点(黄色陶瓷)，氟电极坏，溶液有无添加离子强度调节剂，调节后可检查仪器的稳定性，取下电极插上短路插头，在MV档应在000MV，而且是稳定的，反之是仪器有故障需返厂维修。
11.周围除地磁场外无其他影响性能的电磁场或其他干扰。

自动电位滴定仪的操作

ZDJ－4A型雷磁自动电位滴定仪是一种分析精度相当高的实验室分析仪器，它主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。

ZDJ－4A型雷磁自动电位滴定仪操作步骤：

2.将吸液管插入蒸馏水中，将滴定管插入废液瓶中。

3.打开主机电源和搅拌器电源；并启动工作程序。

4.在工作程序界面上点击“参数”进行参数的设置，对于滴定情况自行安排设置。

5.在操作页面上点击“发送”按钮，输入体积(20-50ML)按“发送”是管道充满液体。

6.看是否有气泡出现，如有拿气泡针插入定量管中吸出气体。

7.再将吸液管插入标液中；将滴定管插入待测液中，同时在待测液中置于磁力搅拌器上并放下搅拌子。重复上述步骤5。

8.将已经洗好的PH电极插入待测液中，是电极头浸没液体中。

9.等电极电位基本稳定时，在操作界面上启动测量程序。

10.此时仪器一边滴定一边在屏幕上绘制曲线，滴定结束后仪器自动求出终点体积，终点电位和待测液体的浓度。

11.测量结束拿出电极清洗后放回KCL饱和液体中待用，关闭滴定仪和电脑关闭电源，结束操作。